Proceso:
Subproceso 1: Estudio de la influencia de la naturaleza de los reactivos
- Se prepararan tres disoluciones diferentes con estas proporciones:
a) Disolución acuosa de 80 ml de oxalato de sodio de concentración 8 g/l (0,64 g en los 80 ml).
b) Disolución acuosa de 20 ml de sulfato ferroso de concentración 8 g/l (0,16 g en los 20 ml).
c) Disolución acuosa de 80 ml de permanganato potásico de concentración 0,3 g/l (0,024 g en los 80 ml). - Se añaden 10 ml de la disolución de permanganato en dos tubos de ensayo.
- A continuación y, a la vez, se añaden 5 ml de oxalato sódico y 5 ml de sulfato ferroso en cada uno de los tubos poniendo en marcha el cronómetro.
- Con la ayuda del termómetro se mide la temperatura a la que se encuentran las reacciones.
- Se observa cómo se va produciendo la decoloración.
- Cuando la disolución este casi incolora se parará el cronómetro y se anotarán los resultados.
- Serán usadas las disoluciones de permanganato y oxalato del proceso anterior.
- Se añaden 10 ml de la disolución de permanganato y 5 ml de la de oxalato a un tubo de ensayo diferente.
- Se preparan 40 ml de disolución concentrada del cloruro 2 g/l (0,08 g).
- Se añade el oxalato sobre el permanganato y,al mismo tiempo, la disolución de cloruro, poniendo el cronómetro en marcha y dejando reposar la mezcla.
- Cuando se complete la decoloración anotar el resultado.
Proceso:
Subproceso 1: Estudio de la temperatura
Para analizar el caso vamos a examinar la velocidad a la que se produce la disolución de la pastilla efervescente a 2 temperaturas diferentes
- En 2 vasos de precipitados añadir la misma cantidad de agua (por ejemplo 50 ml) pero en un caso de agua fría y en el otro agua caliente.
- Con ayuda del termómetro mide y anota la temperatura a la que se encuentra cada uno de los líquidos
- Añade una pastilla efervescente a cada uno de los vasos y pon en marcha el cronómetro. Anota el tiempo que tarda en producirse la disolución completa en cada uno de los casos.
Para analizar el caso vamos a examinar la velocidad a la que se produce la disolución de la pastilla efervescente cuando una esta en estado pulverizado.
- Con ayuda del mortero, pulveriza lo máximo posible una pastilla efervescente.
- En 2 vasos de precipitados añadir la misma cantidad de agua (por ejemplo 50 ml)
- Añade una pastilla efervescente (la triturada y la entera) a cada uno de los vasos y pon en marcha el cronómetro. Anota el tiempo que tarda en completarse la disolución completa en cada uno de los casos.
Análisis de resultados y conclusión:
1.Completa la siguiente tabla de resultados del experimento:
1.Completa la siguiente tabla de resultados del experimento:
| Reacción | Tiempo de reacción (s) |
|---|---|
| Permanganato potásico + Oxalato sódico (diluidas) | Lenta |
| Permanganato potásico + Sulfato ferroso (diluidas) | Casi instantánea |
| Permanganato potásico + Oxalato sódico (diluidas) + catalizador | Casi instantánea |
| Pastilla efervescente agua (temperatura ambiente) | 243 s |
| Pastilla efervescente agua caliente | 65°C 30 s 61°C 35 s |
| Pastilla efervescente triturada agua (temperatura ambiente) | 212 s |
2.Realiza un completo análisis de los resultados comparando los tiempos obtenidos en cada uno de los casos.
a)¿Qué factor ha sido, apoyándote en los resultados experimentales, más influyentes?
- El factor principal en la velocidad es la naturaleza ya que al juntar el permanganato con el oxalato fue lenta, pero al juntarle con el sulfato fue casi instantáneo.
b)¿Consideras que si se usasen todos los factores de manera conjunta (mayor concentración, mayor temperatura y presencia de un catalizador adecuado) se produciría un resultado mejor que usando uno solo de los factores?
b)¿Consideras que si se usasen todos los factores de manera conjunta (mayor concentración, mayor temperatura y presencia de un catalizador adecuado) se produciría un resultado mejor que usando uno solo de los factores?
- Pienso que si porque se complementan el uno al otro haciendo que sea más veloz la disolución.
3.Como sabemos, los alimentos se descomponen debido a reacciones químicas que se producen en contacto con el aire, debido a las bacterias, hongos, etc... Por tanto, si quisieras mantenerlo en buen estado, ¿trocearías la carne o la dejarías entera antes de meterla en la nevera? Justifica tu respuesta con la velocidad de reacción.
-La dejaría entera, porque cuanto más pequeña se producirá más rápida la reacción come hemos visto con la pastilla entera y triturada, la segunda fue más rápido por su concentración.
4.En esta práctica hemos trabajado con el importante concepto de catalizador de reacciones químicas. Define esta sustancia y cita, al menos, 2 ejemplos de usos de catalizadores en el mundo actual.
-Un catalizador es una sustancia que hace que una reacción química tenga una alteración en el tiempo que tarda en realizarse, ya sea acelerándola o retardándola. Como ejemplos estarían las enzimas o la temperatura.
5.¿En qué consiste el efecto de efervescencia analizado en la segunda parte de la práctica?¿Consideras que tiene algo que ver con las bebidas carbonatadas?
-Es la reacción mediante la cual se producen burbujas de una mas o líquido.
-Si ya que en las bebidas carbonatadas lo que tienen es bicarbonato de sodio que le otorgan la efervescencia.
6.Cuando hemos preparado las disoluciones hemos añadido una masa definida de cada uno de los componentes. Justifica, con ayuda de la concentración, las cantidades añadidas.
-Debido a que de esta manera se produce la reacción correctamente y no quedan restos.
7.En todas las reacciones que analizamos estamos mezclando 10 ml de permanganato con 5 ml de oxalato. ¿A qué es debido este hecho?
-Es debida a que según la reacción global el ion permanganato reacciona con la mitad del ion oxalato y de esta manera se ve mejor la reacción que con cantidades pequeñas.
8.Calcula el número de moles y la molaridad o concentración molar de cada una de las disoluciones presentes en la primera parte de la práctica teniendo en cuenta que el laboratorio se encontraba a la presión atmosférica (1 atm) y a una temperatura de 20°C.
-Hay varias Disoluciones:
-2KMnO4=Permanganato potásico M=n/m M=138,667 n=PV/RT n=0,416
-Na2C2O4=Oxalato sódico M=5,2 n=0,208
-FeSO4=Sulfato ferroso M=5,202 n=0,208
